今天小编来给大家分享一些关于锌粒与稀硫酸反应硝酸银标准滴定溶液方面的知识吧，希望大家会喜欢哦
1、在两者中各加入1ml铬酸钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定，边滴边摇，直至硝酸银溶液滴定溶液的颜色由黄色至砖红色沉淀刚刚出现为终点。
2、用单标线吸管加入50mL硝酸银溶液(1)，充分混匀，加1mL硫酸铁铵溶液(1)和5mL硝基苯。塞住瓶塞，激烈摇动直至凝结沉淀。
3、标定方法：称取4克硝酸银溶于蒸馏水并定容至1000ml。用氯化钠标准溶液进行滴定单标移液管吸取20ml氯化钠标准溶液(0.500gNaCl/ml)置于锥形瓶中。用单标移液管吸取20ml蒸馏水于另一锥形瓶中。
4、NaCl0.12～0.159，放于锥形瓶中，加50mL不含Cl－的蒸馏水溶解，加K2CrO4指示液lmL，在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。记录消耗AgNO3标准滴定溶液的体积。平行测定3次。
5、硝酸银标准滴定溶液的浓度大都是0.1mol/L硝酸银标准溶液标定这个你最好参照国家标准来做，这样比较准确标且有权威性。标准号：GB601-77用基准氯化钠来标定你要是查不到标准我可以发给你。
1、稀硫酸与锌粒反应现象和化学式：Zn+HSO=ZnSO+H↑稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
2、锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。
3、锌和稀硫酸反应的化学式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。
锌和稀硫酸反应体现了稀硫酸的酸性。其实该反应是一个氧化还原反应，稀硫酸中的氢离子被还原，具有氧化性。但是由于我们一般不把氢离子的氧化性称为硫酸的氧化性，仅称为酸性。
放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，锌粒和稀硫酸反应的现象是有大量气泡产生。注意事项制取氢气前要检查气密性，防止漏气。
其PH值小于5，呈无色，5---8呈浅红色，大于8呈红色，盐酸呈强酸性其PH值小于5，不能使酚酞试液的变色。在稀盐酸中加入锌片因为生成氯化锌能证明其显酸性。有酸参加的反应，如果有盐生成就可以证明其酸性。
稀硫酸里有大量的水，而这个反应有明显的放热，会促使水的蒸发，所以出来的氢气里有水蒸气。
本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助